離子反應的本質（精選3篇）

離子反應的本質 篇1

　　學習目標

　　1.理解和發生的條件。

　　2.掌握離子反應的規律，能正確判斷物質間在溶液中能否發生反應，常見的一些離子在溶液中能否共存。

　　學習過程

　　一、自學探究活動

　　1.  根據下列化學反應方程式，寫出相應的離子方程式。

　　化學方程式

　　離子方程式

　　AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3

　　CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O

　　Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O

　　2.  討論：舉例說明為什么 “是反應物某些離子濃度的減少”？

　　3.閱讀課本30—33頁，聽老師補充講解后，歸納出離子反應的條件或實質。

　　類型

　　舉例

　　條件或實質

　　非氧化還原反應

　　生成難溶物質

　　生成難電離的物質

　　生成揮發性的物質

　　氧化還原反應

　　離子濃度改變

　　離子濃度改變

　　1.  列舉一些不能用離子方程式表示的反應例子。

　　2.  討論：根據離子反應發生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？

　　二、總結與評價

　　【總結】

　　1.如何判斷離子方程式的正誤

　　一看表示各物質的化學式是否正確。原則是強酸、強堿和可溶性鹽用離子符號表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

　　此外都用（分子式）化學式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3·H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

　　二看連接反應物或生成物的的狀態符號是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質生成的離子反應才會發生。反應物與生成物用“＝”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號。

　　三看反應能否用離子方程式表示。有些反應雖然實質上屬于離子反應，但由于不是水溶液或熔化狀態下進行的，即無自由移動的離子參加或生成的反應。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。

　　四看生成物或反應物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應物的稀溶液用離子符號表示，是濁液或固體用分子式表示。

　　五看質量與電荷是否同時守恒。

　　六看產物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質生成。

　　2.離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發生任何反應。若離子間能發生反應則不能共存。通常從以下幾個方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如 與 、 、 、 、 等不能共存， 、 與 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發性物質（氣體）則不能共存。如 與 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質則不能共存。如 與 ， 與 、 、 、 等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子（如 、 、 、 等）和典型的還原性離子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

　　【評價】

　　一、選擇題

　　1.能正確表示下列化學變化的離子方程式是(    )。

　　A.碳酸鈣與鹽酸反應  CO32 -+ 2 H+ =CO2↑+ H2O

　　B.金屬鐵放入稀鹽酸中  Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

　　C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣  Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-

　　D.二氧化錳與濃鹽酸反應  MnO2 + 4HCl =Mn2+ ­+ 2Cl- + Cl2↑+2H2O

　　2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(    )。

　　A.H+、Ba2+、NO3－、OH－       B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－

　　C.Na+、H+、NO3－、CO32－       D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－

　　3.下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是(    )。

　　A.用稀硫酸清除鐵銹         Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

　　B.銅粉放入硝酸銀溶液里      Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag

　　C.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應 

　　Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

　　D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液    Cl－+ Ag+ =AgCl↓

　　4.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

　　A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4

　　B.澄清的石灰水跟鹽酸反應 H+ + OH-＝ H2O

　　C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑

　　D.金屬鈉跟水反應 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑

　　5.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

　　A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

　　Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3¯ + 2HClO

　　B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液

　　Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O

　　C.用氨水吸收少量二氧化硫

　　NH3·H2O + SO2 ==NH + HSO

　　D.硝酸鐵溶液中加過量氨水

　　Fe3+ + 3NH3·H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH

　　6.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是(    )。

　　A.  Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－     B.  H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

　　C.  K＋、AlO2－、NO3－、OH－    D.  H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

　　二、填空題

　　X、Y、Z三種物質有如下轉化關系：

　　（1）根據上述轉化關系，寫出下列物質的化學式：X           、Y           、Z           試劑甲          ，試劑乙           。

　　（2）寫出上述各步反應①~⑤的離子方程式：

　　①                                  ②                                   

　　③                                  ④                                       

　　⑤                                                                       

　　針對性測試題（二）

　　一、 選擇題

　　1.下列離子方程式中，錯誤的是(    )。

　　A.H+ + HCO3 - =CO2↑+ H2O           B.CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3↓+ H2O

　　C.CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O     D.Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O

　　2.能用離子方程式H+ ­­+ OH- =H2O表示的反應是(    )。

　　A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合            B.NaOH溶液與鹽酸混合

　　C.Cu(OH)2和硫酸溶液反應            D.H2S通入NaOH溶液中

　　3.能在溶液中大量共存的一組離子是(    )。

　　A.Cu2+、SO42-、OH-、K+­                     B.Na+、S2-、H+、Cl-

　　C.Ca2+、H+、CO32-、NO3-                     D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+

　　4.下列離子方程式正確的是(    )。

　　A.碳酸鋇與鹽酸反應  2H+ + CO32- =H2O + CO2↑

　　B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合  Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4↓+ H2O

　　C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中  Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O

　　D.CO2通入澄清石灰水中  CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

　　5.只能表示一個化學反應的離子方程式是(    )。

　　A.H+ + OH- =H2O                  B.SO32- + 2H+ =SO2↑+ H2O

　　C.2I- + Br2=I2+2Br-                 D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-

　　3.  等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的

　　是(    )。

　　A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－

　　B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

　　C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O

　　D.2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

　　7.含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質，但不是因為被氧化的是(    )。

　　A.OH-                B.S2-         C.SO32-        D.H+

　　8.對溶液中的離子反應，下列說法①不可能是氧化還原反應 ②一般都是可逆反應 ③只是復分解反應 ④有可能是置換反應 ⑤不可能有分子參加，正確的是(    )。

　　A.①③               B.只有④     C.④⑤        D.②④

　　9.正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊(    )。

　　A.離子的物質的量相等              B.微粒的總的數量應相等

　　C.正電荷和負電荷總數應相等        D.各元素原子的物質的量應相等

　　10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分別沉淀出來，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正確的操作順序是(    )。

　　A.Ba2+→Ag+→Cu2+                      B.Cu2+→Ba2+→Ag+

　　C.Ag+→Ba2+→Cu2+                      D.Ba2+→Cu2+→Ag+

　　11.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是(    )。

　　A.Na+、MnO4-、K+、NO3-                         B.Na+、S2-、SO32-、H+

　　C.Na+、S2-、OH-、K+                               D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+

　　12.向某鹽溶液中加適量氯水無明顯現象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，則該鹽溶液中可能含有的離子是(    )。

　　A.Ag+                B.SO42-                 C.SO32-                D.S2-

　　13.下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區別開的是(    )。

　　A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH      B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

　　C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3      D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

　　14.下列離子方程式中，正確的是(    )。

　　A.向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水  Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓

　　B.向溴化亞鐵溶液中通入等物質的量的氯氣    Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-

　　C.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的消石灰 

　　HCO3-  + Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O

　　D.酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水 

　　2MnO4- +  H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O

　　15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(    )。      

　　A.Na2SiO3           B.BaCl2        C.FeCl3        D.NaAlO2

　　16.下列反應的離子方程式書寫正確的是(    )。

　　A.       向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2

　　OH－+ CO2==HCO3－

　　B.       用氨水吸收少量SO2

　　2NH3·H2O + SO2==2NH4++ SO32－+ H2O

　　C.       硝酸鋁溶液中加入過量氨水

　　Al3++ 4NH3·H2O ==AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

　　D.      向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

　　Fe3++ H2S ==Fe2++ S↓+ 2H+

　　17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 mol·L－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是(    )。

　　A.SO42－     B.NO3－     C.SCN－     D.CO32－

　　18.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

　　A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓

　　B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

　　Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

　　C.硫化亞鐵中加入鹽酸：S2－＋2H＋＝H2S↑

　　D.鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

　　19.下列離子方程式書寫正確的是(    )。

　　A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

　　B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

　　C.次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：

　　Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

　　D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

　　20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）(    )。                     

　　A                  B                 C                 D

　　二、填空題

　　1.如下陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

　　(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有_____；

　　(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有       ；

　　(3)當溶液中含有_____、_____陽離子時，上述陰離子在溶液中均不能存在。

　　2.寫出能實現下列變化的相應的化學方程式各兩個。

　　(1) H+ + OH- =H2O ________________、_________________________

　　(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓________________、_________________

　　(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑___________________、________________

　　(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________、________________

　　(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2↑________________、________________

　　(6) Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+ __________________、_______________

　　3.只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是________，相關的離子方程式為                           ，             ____________                                             。

　　4.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+

　　等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。

　　根據實驗結果:

　　(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。

　　。

　　(2)寫出沉淀D的分子式：            。

　　(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：                        。

離子反應的本質 篇2

　　學習目標

　　1.理解和發生的條件。

　　2.掌握離子反應的規律，能正確判斷物質間在溶液中能否發生反應，常見的一些離子在溶液中能否共存。

　　學習過程

　　一、自學探究活動

　　1.  根據下列化學反應方程式，寫出相應的離子方程式。

　　化學方程式

　　離子方程式

　　AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3

　　CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O

　　Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O

　　2.  討論：舉例說明為什么 “是反應物某些離子濃度的減少”？

　　3.閱讀課本30—33頁，聽老師補充講解后，歸納出離子反應的條件或實質。

　　類型

　　舉例

　　條件或實質

　　非氧化還原反應

　　生成難溶物質

　　生成難電離的物質

　　生成揮發性的物質

　　氧化還原反應

　　離子濃度改變

　　離子濃度改變

　　1.  列舉一些不能用離子方程式表示的反應例子。

　　2.  討論：根據離子反應發生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？

　　二、總結與評價

　　【總結】

　　1.如何判斷離子方程式的正誤

　　一看表示各物質的化學式是否正確。原則是強酸、強堿和可溶性鹽用離子符號表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

　　此外都用（分子式）化學式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3·H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

　　二看連接反應物或生成物的的狀態符號是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質生成的離子反應才會發生。反應物與生成物用“＝”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號。

　　三看反應能否用離子方程式表示。有些反應雖然實質上屬于離子反應，但由于不是水溶液或熔化狀態下進行的，即無自由移動的離子參加或生成的反應。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。

　　四看生成物或反應物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應物的稀溶液用離子符號表示，是濁液或固體用分子式表示。

　　五看質量與電荷是否同時守恒。

　　六看產物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質生成。

　　2.離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發生任何反應。若離子間能發生反應則不能共存。通常從以下幾個方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如 與 、 、 、 、 等不能共存， 、 與 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發性物質（氣體）則不能共存。如 與 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質則不能共存。如 與 ， 與 、 、 、 等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子（如 、 、 、 等）和典型的還原性離子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

　　【評價】

　　一、選擇題

　　1.能正確表示下列化學變化的離子方程式是(    )。

　　A.碳酸鈣與鹽酸反應  CO32 -+ 2 H+ =CO2↑+ H2O

　　B.金屬鐵放入稀鹽酸中  Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

　　C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣  Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-

　　D.二氧化錳與濃鹽酸反應  MnO2 + 4HCl =Mn2+ ­+ 2Cl- + Cl2↑+2H2O

　　2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(    )。

　　A.H+、Ba2+、NO3－、OH－       B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－

　　C.Na+、H+、NO3－、CO32－       D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－

　　3.下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是(    )。

　　A.用稀硫酸清除鐵銹         Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

　　B.銅粉放入硝酸銀溶液里      Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag

　　C.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應 

　　Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

　　D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液    Cl－+ Ag+ =AgCl↓

　　4.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

　　A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4

　　B.澄清的石灰水跟鹽酸反應 H+ + OH-＝ H2O

　　C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑

　　D.金屬鈉跟水反應 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑

　　5.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

　　A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

　　Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3¯ + 2HClO

　　B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液

　　Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O

　　C.用氨水吸收少量二氧化硫

　　NH3·H2O + SO2 ==NH + HSO

　　D.硝酸鐵溶液中加過量氨水

　　Fe3+ + 3NH3·H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH

　　6.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是(    )。

　　A.  Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－     B.  H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

　　C.  K＋、AlO2－、NO3－、OH－    D.  H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

　　二、填空題

　　X、Y、Z三種物質有如下轉化關系：

　　（1）根據上述轉化關系，寫出下列物質的化學式：X           、Y           、Z           試劑甲          ，試劑乙           。

　　（2）寫出上述各步反應①~⑤的離子方程式：

　　①                                  ②                                   

　　③                                  ④                                       

　　⑤                                                                       

　　針對性測試題（二）

　　一、 選擇題

　　1.下列離子方程式中，錯誤的是(    )。

　　A.H+ + HCO3 - =CO2↑+ H2O           B.CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3↓+ H2O

　　C.CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O     D.Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O

　　2.能用離子方程式H+ ­­+ OH- =H2O表示的反應是(    )。

　　A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合            B.NaOH溶液與鹽酸混合

　　C.Cu(OH)2和硫酸溶液反應            D.H2S通入NaOH溶液中

　　3.能在溶液中大量共存的一組離子是(    )。

　　A.Cu2+、SO42-、OH-、K+­                     B.Na+、S2-、H+、Cl-

　　C.Ca2+、H+、CO32-、NO3-                     D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+

　　4.下列離子方程式正確的是(    )。

　　A.碳酸鋇與鹽酸反應  2H+ + CO32- =H2O + CO2↑

　　B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合  Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4↓+ H2O

　　C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中  Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O

　　D.CO2通入澄清石灰水中  CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

　　5.只能表示一個化學反應的離子方程式是(    )。

　　A.H+ + OH- =H2O                  B.SO32- + 2H+ =SO2↑+ H2O

　　C.2I- + Br2=I2+2Br-                 D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-

　　3.  等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的

　　是(    )。

　　A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－

　　B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

　　C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O

　　D.2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

　　7.含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質，但不是因為被氧化的是(    )。

　　A.OH-                B.S2-         C.SO32-        D.H+

　　8.對溶液中的離子反應，下列說法①不可能是氧化還原反應 ②一般都是可逆反應 ③只是復分解反應 ④有可能是置換反應 ⑤不可能有分子參加，正確的是(    )。

　　A.①③               B.只有④     C.④⑤        D.②④

　　9.正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊(    )。

　　A.離子的物質的量相等              B.微粒的總的數量應相等

　　C.正電荷和負電荷總數應相等        D.各元素原子的物質的量應相等

　　10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分別沉淀出來，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正確的操作順序是(    )。

　　A.Ba2+→Ag+→Cu2+                      B.Cu2+→Ba2+→Ag+

　　C.Ag+→Ba2+→Cu2+                      D.Ba2+→Cu2+→Ag+

　　11.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是(    )。

　　A.Na+、MnO4-、K+、NO3-                         B.Na+、S2-、SO32-、H+

　　C.Na+、S2-、OH-、K+                               D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+

　　12.向某鹽溶液中加適量氯水無明顯現象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，則該鹽溶液中可能含有的離子是(    )。

　　A.Ag+                B.SO42-                 C.SO32-                D.S2-

　　13.下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區別開的是(    )。

　　A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH      B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

　　C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3      D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

　　14.下列離子方程式中，正確的是(    )。

　　A.向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水  Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓

　　B.向溴化亞鐵溶液中通入等物質的量的氯氣    Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-

　　C.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的消石灰 

　　HCO3-  + Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O

　　D.酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水 

　　2MnO4- +  H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O

　　15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(    )。      

　　A.Na2SiO3           B.BaCl2        C.FeCl3        D.NaAlO2

　　16.下列反應的離子方程式書寫正確的是(    )。

　　A.       向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2

　　OH－+ CO2==HCO3－

　　B.       用氨水吸收少量SO2

　　2NH3·H2O + SO2==2NH4++ SO32－+ H2O

　　C.       硝酸鋁溶液中加入過量氨水

　　Al3++ 4NH3·H2O ==AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

　　D.      向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

　　Fe3++ H2S ==Fe2++ S↓+ 2H+

　　17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 mol·L－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是(    )。

　　A.SO42－     B.NO3－     C.SCN－     D.CO32－

　　18.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

　　A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓

　　B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

　　Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

　　C.硫化亞鐵中加入鹽酸：S2－＋2H＋＝H2S↑

　　D.鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

　　19.下列離子方程式書寫正確的是(    )。

　　A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

　　B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

　　C.次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：

　　Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

　　D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

　　20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）(    )。                     

　　A                  B                 C                 D

　　二、填空題

　　1.如下陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

　　(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有_____；

　　(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有       ；

　　(3)當溶液中含有_____、_____陽離子時，上述陰離子在溶液中均不能存在。

　　2.寫出能實現下列變化的相應的化學方程式各兩個。

　　(1) H+ + OH- =H2O ________________、_________________________

　　(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓________________、_________________

　　(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑___________________、________________

　　(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________、________________

　　(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2↑________________、________________

　　(6) Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+ __________________、_______________

　　3.只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是________，相關的離子方程式為                           ，             ____________                                             。

　　4.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+

　　等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。

　　根據實驗結果:

　　(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。

　　。

　　(2)寫出沉淀D的分子式：            。

　　(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：                        。

離子反應的本質 篇3

　　學習目標

　　1.理解和發生的條件。

　　2.掌握離子反應的規律，能正確判斷物質間在溶液中能否發生反應，常見的一些離子在溶液中能否共存。

　　學習過程

　　一、自學探究活動

　　1.  根據下列化學反應方程式，寫出相應的離子方程式。

　　化學方程式

　　離子方程式

　　AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3

　　CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O

　　Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O

　　2.  討論：舉例說明為什么 “是反應物某些離子濃度的減少”？

　　3.閱讀課本30—33頁，聽老師補充講解后，歸納出離子反應的條件或實質。

　　類型

　　舉例

　　條件或實質

　　非氧化還原反應

　　生成難溶物質

　　生成難電離的物質

　　生成揮發性的物質

　　氧化還原反應

　　離子濃度改變

　　離子濃度改變

　　1.  列舉一些不能用離子方程式表示的反應例子。

　　2.  討論：根據離子反應發生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？

　　二、總結與評價

　　【總結】

　　1.如何判斷離子方程式的正誤

　　一看表示各物質的化學式是否正確。原則是強酸、強堿和可溶性鹽用離子符號表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

　　此外都用（分子式）化學式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3·H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

　　二看連接反應物或生成物的的狀態符號是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質生成的離子反應才會發生。反應物與生成物用“＝”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號。

　　三看反應能否用離子方程式表示。有些反應雖然實質上屬于離子反應，但由于不是水溶液或熔化狀態下進行的，即無自由移動的離子參加或生成的反應。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。

　　四看生成物或反應物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應物的稀溶液用離子符號表示，是濁液或固體用分子式表示。

　　五看質量與電荷是否同時守恒。

　　六看產物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質生成。

　　2.離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發生任何反應。若離子間能發生反應則不能共存。通常從以下幾個方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如 與 、 、 、 、 等不能共存， 、 與 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發性物質（氣體）則不能共存。如 與 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質則不能共存。如 與 ， 與 、 、 、 等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子（如 、 、 、 等）和典型的還原性離子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

　　【評價】

　　一、選擇題

　　1.能正確表示下列化學變化的離子方程式是(    )。

　　A.碳酸鈣與鹽酸反應  CO32 -+ 2 H+ =CO2↑+ H2O

　　B.金屬鐵放入稀鹽酸中  Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

　　C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣  Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-

　　D.二氧化錳與濃鹽酸反應  MnO2 + 4HCl =Mn2+ ­+ 2Cl- + Cl2↑+2H2O

　　2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(    )。

　　A.H+、Ba2+、NO3－、OH－       B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－

　　C.Na+、H+、NO3－、CO32－       D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－

　　3.下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是(    )。

　　A.用稀硫酸清除鐵銹         Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

　　B.銅粉放入硝酸銀溶液里      Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag

　　C.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應 

　　Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

　　D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液    Cl－+ Ag+ =AgCl↓

　　4.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

　　A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4

　　B.澄清的石灰水跟鹽酸反應 H+ + OH-＝ H2O

　　C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑

　　D.金屬鈉跟水反應 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑

　　5.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

　　A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

　　Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3¯ + 2HClO

　　B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液

　　Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O

　　C.用氨水吸收少量二氧化硫

　　NH3·H2O + SO2 ==NH + HSO

　　D.硝酸鐵溶液中加過量氨水

　　Fe3+ + 3NH3·H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH

　　6.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是(    )。

　　A.  Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－     B.  H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

　　C.  K＋、AlO2－、NO3－、OH－    D.  H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

　　二、填空題

　　X、Y、Z三種物質有如下轉化關系：

　　（1）根據上述轉化關系，寫出下列物質的化學式：X           、Y           、Z           試劑甲          ，試劑乙           。

　　（2）寫出上述各步反應①~⑤的離子方程式：

　　①                                  ②                                   

　　③                                  ④                                       

　　⑤                                                                       

　　針對性測試題（二）

　　一、 選擇題

　　1.下列離子方程式中，錯誤的是(    )。

　　A.H+ + HCO3 - =CO2↑+ H2O           B.CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3↓+ H2O

　　C.CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O     D.Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O

　　2.能用離子方程式H+ ­­+ OH- =H2O表示的反應是(    )。

　　A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合            B.NaOH溶液與鹽酸混合

　　C.Cu(OH)2和硫酸溶液反應            D.H2S通入NaOH溶液中

　　3.能在溶液中大量共存的一組離子是(    )。

　　A.Cu2+、SO42-、OH-、K+­                     B.Na+、S2-、H+、Cl-

　　C.Ca2+、H+、CO32-、NO3-                     D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+

　　4.下列離子方程式正確的是(    )。

　　A.碳酸鋇與鹽酸反應  2H+ + CO32- =H2O + CO2↑

　　B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合  Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4↓+ H2O

　　C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中  Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O

　　D.CO2通入澄清石灰水中  CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

　　5.只能表示一個化學反應的離子方程式是(    )。

　　A.H+ + OH- =H2O                  B.SO32- + 2H+ =SO2↑+ H2O

　　C.2I- + Br2=I2+2Br-                 D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-

　　3.  等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的

　　是(    )。

　　A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－

　　B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

　　C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O

　　D.2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

　　7.含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質，但不是因為被氧化的是(    )。

　　A.OH-                B.S2-         C.SO32-        D.H+

　　8.對溶液中的離子反應，下列說法①不可能是氧化還原反應 ②一般都是可逆反應 ③只是復分解反應 ④有可能是置換反應 ⑤不可能有分子參加，正確的是(    )。

　　A.①③               B.只有④     C.④⑤        D.②④

　　9.正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊(    )。

　　A.離子的物質的量相等              B.微粒的總的數量應相等

　　C.正電荷和負電荷總數應相等        D.各元素原子的物質的量應相等

　　10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分別沉淀出來，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正確的操作順序是(    )。

　　A.Ba2+→Ag+→Cu2+                      B.Cu2+→Ba2+→Ag+

　　C.Ag+→Ba2+→Cu2+                      D.Ba2+→Cu2+→Ag+

　　11.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是(    )。

　　A.Na+、MnO4-、K+、NO3-                         B.Na+、S2-、SO32-、H+

　　C.Na+、S2-、OH-、K+                               D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+

　　12.向某鹽溶液中加適量氯水無明顯現象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，則該鹽溶液中可能含有的離子是(    )。

　　A.Ag+                B.SO42-                 C.SO32-                D.S2-

　　13.下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區別開的是(    )。

　　A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH      B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

　　C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3      D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

　　14.下列離子方程式中，正確的是(    )。

　　A.向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水  Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓

　　B.向溴化亞鐵溶液中通入等物質的量的氯氣    Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-

　　C.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的消石灰 

　　HCO3-  + Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O

　　D.酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水 

　　2MnO4- +  H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O

　　15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(    )。      

　　A.Na2SiO3           B.BaCl2        C.FeCl3        D.NaAlO2

　　16.下列反應的離子方程式書寫正確的是(    )。

　　A.       向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2

　　OH－+ CO2==HCO3－

　　B.       用氨水吸收少量SO2

　　2NH3·H2O + SO2==2NH4++ SO32－+ H2O

　　C.       硝酸鋁溶液中加入過量氨水

　　Al3++ 4NH3·H2O ==AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

　　D.      向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

　　Fe3++ H2S ==Fe2++ S↓+ 2H+

　　17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 mol·L－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是(    )。

　　A.SO42－     B.NO3－     C.SCN－     D.CO32－

　　18.下列反應的離子方程式正確的是(    )。

　　A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓

　　B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

　　Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

　　C.硫化亞鐵中加入鹽酸：S2－＋2H＋＝H2S↑

　　D.鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

　　19.下列離子方程式書寫正確的是(    )。

　　A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

　　B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

　　C.次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：

　　Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

　　D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

　　20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）(    )。                     

　　A                  B                 C                 D

　　二、填空題

　　1.如下陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

　　(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有_____；

　　(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有       ；

　　(3)當溶液中含有_____、_____陽離子時，上述陰離子在溶液中均不能存在。

　　2.寫出能實現下列變化的相應的化學方程式各兩個。

　　(1) H+ + OH- =H2O ________________、_________________________

　　(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓________________、_________________

　　(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑___________________、________________

　　(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________、________________

　　(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2↑________________、________________

　　(6) Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+ __________________、_______________

　　3.只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是________，相關的離子方程式為                           ，             ____________                                             。

　　4.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+

　　等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。

　　根據實驗結果:

　　(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。

　　。

　　(2)寫出沉淀D的分子式：            。

　　(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：                        。