3.3 氫氣的實驗室制法（精選12篇）

3.3 氫氣的實驗室制法 篇1

　　教學目的

　　1、掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項

　　2、理解置換反應概念及應用。

　　3、了解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　教學重點

　　1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作

　　2、學會氫氣檢驗和驗純

　　教學難點 

　　復習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。

　　我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序，本節學習也按著這個順序進行。

　　閱讀課本回答下列問題：

　　一、制取氫氣的藥品：

　　（實驗）鎂 鐵  鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：

　　化學反應方程式：

　　Mg+H2SO4 ===MgSO4  +H2 ↑

　　Fe+H2SO4 ===FeSO4  +H2 ↑

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　強調反應的速度和制取氫氣的藥品：

　　以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。

　　原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-    原子團在許多化學反應里當作一個整體。

　　置換反應：定義：

　　注意：反應的特征：反應前后都有單質存在。

　　二、反應原理

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　三、儀器裝置

　　見課本：適用于反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）

　　四、收集方法：根據氫氣的物理性質

　　排水法和向下排空氣法收集

　　五、檢驗及操作：

　　點燃：發出淡藍色火焰

　　六、驗純：

　　七、注意事項：

　　1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）

　　2導氣管稍露出橡皮塞。

　　3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的氣體從長頸漏  ）

　　4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。

　　小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　作業 ：P

　　補充作業 ：

　　1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別：

　　氫    氣

　　氧   氣

　　實驗室室制取

　　氣體的藥品

　　化學反應方

　　程     式

　　儀     器

　　實驗步驟

　　收集方法

　　檢驗方法

　　注意事項

　　初三化學教案：

　　第三節：

　　教學目的

　　1、掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項

　　2、理解置換反應概念及應用。

　　3、了解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　教學重點

　　1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作

　　2、學會氫氣檢驗和驗純

　　教學難點 

　　復習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。

　　我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序，本節學習也按著這個順序進行。

　　閱讀課本回答下列問題：

　　一、制取氫氣的藥品：

　　（實驗）鎂 鐵  鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：

　　化學反應方程式：

　　Mg+H2SO4 ===MgSO4  +H2 ↑

　　Fe+H2SO4 ===FeSO4  +H2 ↑

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　強調反應的速度和制取氫氣的藥品：

　　以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。

　　原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-    原子團在許多化學反應里當作一個整體。

　　置換反應：定義：

　　注意：反應的特征：反應前后都有單質存在。

　　二、反應原理

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　三、儀器裝置

　　見課本：適用于反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）

　　四、收集方法：根據氫氣的物理性質

　　排水法和向下排空氣法收集

　　五、檢驗及操作：

　　點燃：發出淡藍色火焰

　　六、驗純：

　　七、注意事項：

　　1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）

　　2導氣管稍露出橡皮塞。

　　3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的氣體從長頸漏  ）

　　4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。

　　小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　作業 ：P

　　補充作業 ：

　　1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別：

　　氫    氣

　　氧   氣

　　實驗室室制取

　　氣體的藥品

　　化學反應方

　　程     式

　　儀     器

　　實驗步驟

　　收集方法

　　檢驗方法

　　注意事項

3.3 氫氣的實驗室制法 篇2

　　教學目的

　　1、掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項

　　2、理解置換反應概念及應用。

　　3、了解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　教學重點

　　1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作

　　2、學會氫氣檢驗和驗純

　　教學難點 

　　復習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。

　　我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序，本節學習也按著這個順序進行。

　　閱讀課本回答下列問題：

　　一、制取氫氣的藥品：

　　（實驗）鎂 鐵  鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：

　　化學反應方程式：

　　Mg+H2SO4 ===MgSO4  +H2 ↑

　　Fe+H2SO4 ===FeSO4  +H2 ↑

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　強調反應的速度和制取氫氣的藥品：

　　以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。

　　原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-    原子團在許多化學反應里當作一個整體。

　　置換反應：定義：

　　注意：反應的特征：反應前后都有單質存在。

　　二、反應原理

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　三、儀器裝置

　　見課本：適用于反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）

　　四、收集方法：根據氫氣的物理性質

　　排水法和向下排空氣法收集

　　五、檢驗及操作：

　　點燃：發出淡藍色火焰

　　六、驗純：

　　七、注意事項：

　　1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）

　　2導氣管稍露出橡皮塞。

　　3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的氣體從長頸漏  ）

　　4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。

　　小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　作業 ：P

　　補充作業 ：

　　1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別：

　　氫    氣

　　氧   氣

　　實驗室室制取

　　氣體的藥品

　　化學反應方

　　程     式

　　儀     器

　　實驗步驟

　　收集方法

　　檢驗方法

　　注意事項

　　初三化學教案：

　　第三節：

　　教學目的

　　1、掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項

　　2、理解置換反應概念及應用。

　　3、了解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　教學重點

　　1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作

　　2、學會氫氣檢驗和驗純

　　教學難點 

　　復習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。

　　我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序，本節學習也按著這個順序進行。

　　閱讀課本回答下列問題：

　　一、制取氫氣的藥品：

　　（實驗）鎂 鐵  鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：

　　化學反應方程式：

　　Mg+H2SO4 ===MgSO4  +H2 ↑

　　Fe+H2SO4 ===FeSO4  +H2 ↑

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　強調反應的速度和制取氫氣的藥品：

　　以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。

　　原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-    原子團在許多化學反應里當作一個整體。

　　置換反應：定義：

　　注意：反應的特征：反應前后都有單質存在。

　　二、反應原理

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　三、儀器裝置

　　見課本：適用于反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）

　　四、收集方法：根據氫氣的物理性質

　　排水法和向下排空氣法收集

　　五、檢驗及操作：

　　點燃：發出淡藍色火焰

　　六、驗純：

　　七、注意事項：

　　1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）

　　2導氣管稍露出橡皮塞。

　　3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的氣體從長頸漏  ）

　　4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。

　　小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　作業 ：P

　　補充作業 ：

　　1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別：

　　氫    氣

　　氧   氣

　　實驗室室制取

　　氣體的藥品

　　化學反應方

　　程     式

　　儀     器

　　實驗步驟

　　收集方法

　　檢驗方法

　　注意事項

3.3 氫氣的實驗室制法 篇3

　　教學目的

　　1、掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項

　　2、理解置換反應概念及應用。

　　3、了解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　教學重點

　　1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作

　　2、學會氫氣檢驗和驗純

　　教學難點 

　　復習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。

　　我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序，本節學習也按著這個順序進行。

　　閱讀課本回答下列問題：

　　一、制取氫氣的藥品：

　　（實驗）鎂 鐵  鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：

　　化學反應方程式：

　　Mg+H2SO4 ===MgSO4  +H2 ↑

　　Fe+H2SO4 ===FeSO4  +H2 ↑

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　強調反應的速度和制取氫氣的藥品：

　　以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。

　　原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-    原子團在許多化學反應里當作一個整體。

　　置換反應：定義：

　　注意：反應的特征：反應前后都有單質存在。

　　二、反應原理

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　三、儀器裝置

　　見課本：適用于反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）

　　四、收集方法：根據氫氣的物理性質

　　排水法和向下排空氣法收集

　　五、檢驗及操作：

　　點燃：發出淡藍色火焰

　　六、驗純：

　　七、注意事項：

　　1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）

　　2導氣管稍露出橡皮塞。

　　3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的氣體從長頸漏  ）

　　4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。

　　小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　作業 ：P

　　補充作業 ：

　　1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別：

　　氫    氣

　　氧   氣

　　實驗室室制取

　　氣體的藥品

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3.3 氫氣的實驗室制法 篇4

　　第三節  氫氣的實驗室制法

　　（1課時）一.知識教學點1.實驗室利用金屬和酸反應制取氫氣的反應原理。2.置換反應。3.用排水法和向下空氣法收集氫氣的方法。4.原子團的含義。二.重、難點    1.重點：實驗室制取氫氣的反應原理和基本操作。    2.難點：置換反應的理解。三.教學步驟(一)明確目標1.使學生掌握實驗室利用金屬和酸反應制取氫氣的反應原理。2.使學生理解置換反應。3.學習用排水法和向下空氣法收集氫氣的方法。4.使學生了解原子團的含義。(二)整體感知本節從實驗室制取氫氣的反應原理入手，通過討論，確定了實驗室制取氫氣的實驗裝置和收集氫氣的方法。完整的闡述了實驗室制取氫氣的全過程，對學生來講是一個完整的實驗體系，對學生進行分析推理等思維的發展來說是很好的教材。此外，課本又從幾個實驗入手歸納總結出了置換反應。這樣可以使學生對置換反應、分解反應、化合反應進行對比加深理解。    另外，本節選學部分還介紹了啟普發生器。此部分可以由學生在課下閱讀，也可以在課上展示，使學生對它的結構、原理、適用范圍有較深刻的了解。(三)教學過程[新課引入]：前面我們學習了水的組成，知道了水在直流電的作用下會分解出氫氣，那么，它為什么叫做氫氣呢？這是因為氫氣是在相同條件時，在所有氣體中密度最小的氣體，也就是說，它是最輕的氣體，因此，它的中文名稱為氫，其含義為成水元素。早在16世紀，人們就已經發現了這種氣體，但是人們并沒有把它作為一種新的元素，而把它叫做可燃空氣。直到18世紀，拉瓦錫才通過許許多多的實驗證明了它是一種新的元素，它形成的單質是氫氣。[講解]：那么，氫氣是如何制取的呢？今天我們就學習氫氣的制法。[板書]：一.氫氣的制法[講解]：在上節課我們看到了電解水可以產生氫氣，但是應當注意這種方法需要消耗大量的電能，所以成本較高，不適合在工業上大量生產氫氣。在工業上，通常利用一些非常廉價的原料來制取氫氣，常常是利用天然氣或水煤氣為原料來制取氫氣的。[板書]：1.工業制法          原料：天然氣(主要成分為甲烷ch4)。                水煤氣(主要成分為一氧化碳co和氫氣h2)。[講解]：在實驗室中是如何制取氫氣的呢？這是我們今天要解決的主要內容。[板書]：2.實驗室制法[講解]：實驗室制取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來制取氫氣的。[板書]：（1）反應原理：金屬與酸的反應[實驗]：演示實驗3－3：鋅與硫酸的反應。[教師活動]：組織學生觀察實驗現象，講解實驗步驟及操作要求。[觀察現象]：產生可燃性氣體，反應后的液體蒸干后得到白色固體。[討論]：氣體和白色固體分別是什么？[小結]：可燃性氣體為氫氣，反應后的白色固體為硫酸鋅。[板書]：實驗3－3：鋅與硫酸的反應現象：① 產生可燃性氣體。② 反應后的液體蒸干后得到白色固體。        反應表達式：鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣                    zn + h2so4 → znso4 + h2[講解]：根據剛才實驗3－3我們可以知道制取氫氣簡單的實驗裝置可以由試管、單孔橡皮塞和導管三部分組成。[板書]：（2）實驗裝置：試管、單孔橡皮塞和導管[提問]：根據生成氫氣的狀態，密度等，你認為用什么方法收集氫氣比較合適？(提示：氫氣難溶于水)[總結板書]：（3）收集方法① 向下排空氣法（氫氣密度小于空氣）② 排水法（氫氣難溶于水）[演示實驗]：氫氣的制法，并且用兩種方法收集。[注意]：充滿氫氣的容器應蓋好并把口向下放置。[教師活動]：組織學生找出制氫氣的簡易裝置的缺點。[講解]：有時為了能夠不斷地得到氫氣，并且使用的量較大時，我們利用了另一種實驗室常用的儀器叫做啟普發生器來制取氫氣。[板書]：（4）啟普發生器[教師活動]：指導學生閱讀課本第50－51頁有關內容。[展示]：啟普發生器。[講解]：我們在制取氫氣時除了可以利用鋅和硫酸反應外，還可以利用其他金屬和酸的反應來制取氫氣。[實驗]：鎂與硫酸的反應，鐵與鹽酸的反應。[觀察現象]：都產生了氧氣。[總結板書]：化學反應表達式：鎂 + 硫酸 → 硫酸鎂 + 氫氣            mg + h2so4 → mgso4 + h2鐵 + 鹽酸 → 氯化亞鐵 + 氫氣         fe +  hcl → fecl2 + h2[提問]：觀察制取氫氣的三個反應，判斷它們屬于哪一種反應類型？有什么特點？[結論]：這三個反應既不屬于分解反應，又不屬于化合反應，這些反應是一類新的反應類型。[板書]：二.置換反應1.反應的特點：     （1）反應物有兩種：一種單質，一種化合物。     （2）產物也有兩種：一種單質，一種化合物。[師生活動]：根據置換反應的特點，給置換反應下一個定義。[板書]：2.置換反應的定義：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。[講解]：在硫酸分子中，一個硫原子和四個氧原子結合成的so4，在反應前后沒有變化，我們把硫酸中沒有變化的so4叫做原子團，稱為硫酸根。[板書]：3.原子團：mno4(高錳酸根)、so4(硫酸根)、po4(磷酸根)no3(硝酸根)、clo3(氯酸根)、co3(碳酸棍)，oh(氫氧根)、nh4(銨根)等都叫做原子團。[講解]：應牢記常用原子團的符號，記憶的方法可以采用韻語記憶：[板書]：原子團，不難記，銨根nh4酸根先記錳、硫、磷，符號后面添“o4”酸根再記硝、氯、碳，符號后面添“o3”[練習]：完成教材第52頁第1題。(四)總結、擴展 本節內容我們主要學習了氫氣的實驗室制法和置換反應，氫氣的實驗室制法我們應該學會利用反應原理確定反應裝置，利用產物特點確定收集方法。并且應掌握實驗室制取氫氣的反應表達式和實驗操作。對于置換反應我們應當學會根據反應物的特點和產物的特點判斷反應類型。到現在為止我們已經學習了三個基本反應類型，下面我們對這三個反應類型進行一下總結： 化合反應：a + b → ab (多變一) 分解反應：ab → a + b (一變多) 置換反應：a + bc → b + ac (單質+化合物→單質+化合物)四.布置作業：教材第52頁第2、3題。

3.3 氫氣的實驗室制法 篇5

　　初三化學教案：

　　第三節：氫氣的實驗室制法

　　教學目的

　　1、掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項

　　2、理解置換反應概念及應用。

　　3、了解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　教學重點

　　1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作

　　2、學會氫氣檢驗和驗純

　　教學難點 

　　復習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。

　　我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序，本節學習氫氣的實驗室制法也按著這個順序進行。

　　閱讀課本回答下列問題：

　　一、制取氫氣的藥品：

　　（實驗）鎂 鐵  鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：

　　化學反應方程式：

　　Mg+H2SO4 ===MgSO4  +H2 ↑

　　Fe+H2SO4 ===FeSO4  +H2 ↑

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　強調反應的速度和制取氫氣的藥品：

　　以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。

　　原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-    原子團在許多化學反應里當作一個整體。

　　置換反應：定義：

　　注意：反應的特征：反應前后都有單質存在。

　　二、反應原理

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　三、儀器裝置

　　見課本：適用于反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）

　　四、收集方法：根據氫氣的物理性質

　　排水法和向下排空氣法收集

　　五、檢驗及操作：

　　點燃：發出淡藍色火焰

　　六、驗純：

　　七、注意事項：

　　1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）

　　2導氣管稍露出橡皮塞。

　　3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的氣體從長頸漏  ）

　　4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。

　　小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　作業 ：P

　　補充作業 ：

　　1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別：

　　氫    氣

　　氧   氣

　　實驗室室制取

　　氣體的藥品

　　化學反應方

　　程     式

　　儀     器

　　實驗步驟

　　收集方法

　　檢驗方法

　　注意事項

　　初三化學教案：

　　第三節：氫氣的實驗室制法

　　教學目的

　　1、掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項

　　2、理解置換反應概念及應用。

　　3、了解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　教學重點

　　1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作

　　2、學會氫氣檢驗和驗純

　　教學難點 

　　復習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。

　　我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序，本節學習氫氣的實驗室制法也按著這個順序進行。

　　閱讀課本回答下列問題：

　　一、制取氫氣的藥品：

　　（實驗）鎂 鐵  鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：

　　化學反應方程式：

　　Mg+H2SO4 ===MgSO4  +H2 ↑

　　Fe+H2SO4 ===FeSO4  +H2 ↑

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　強調反應的速度和制取氫氣的藥品：

　　以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。

　　原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-    原子團在許多化學反應里當作一個整體。

　　置換反應：定義：

　　注意：反應的特征：反應前后都有單質存在。

　　二、反應原理

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　三、儀器裝置

　　見課本：適用于反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）

　　四、收集方法：根據氫氣的物理性質

　　排水法和向下排空氣法收集

　　五、檢驗及操作：

　　點燃：發出淡藍色火焰

　　六、驗純：

　　七、注意事項：

　　1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）

　　2導氣管稍露出橡皮塞。

　　3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的氣體從長頸漏  ）

　　4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。

　　小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　作業 ：P

　　補充作業 ：

　　1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別：

　　氫    氣

　　氧   氣

　　實驗室室制取

　　氣體的藥品

　　化學反應方

　　程     式

　　儀     器

　　實驗步驟

　　收集方法

　　檢驗方法

　　注意事項

3.3 氫氣的實驗室制法 篇6

　　教學目的

　　1、掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項

　　2、理解置換反應概念及應用。

　　3、了解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　教學重點

　　1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作

　　2、學會氫氣檢驗和驗純

　　教學難點 

　　復習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。

　　我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序，本節學習氫氣的實驗室制法也按著這個順序進行。

　　閱讀課本回答下列問題：

　　一、制取氫氣的藥品：

　　（實驗）鎂 鐵  鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：

　　化學反應方程式：

　　Mg+H2SO4 ===MgSO4  +H2 ↑

　　Fe+H2SO4 ===FeSO4  +H2 ↑

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　強調反應的速度和制取氫氣的藥品：

　　以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。

　　原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-    原子團在許多化學反應里當作一個整體。

　　置換反應：定義：

　　注意：反應的特征：反應前后都有單質存在。

　　二、反應原理

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　三、儀器裝置

　　見課本：適用于反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）

　　四、收集方法：根據氫氣的物理性質

　　排水法和向下排空氣法收集

　　五、檢驗及操作：

　　點燃：發出淡藍色火焰

　　六、驗純：

　　七、注意事項：

　　1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）

　　2導氣管稍露出橡皮塞。

　　3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的氣體從長頸漏  ）

　　4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。

　　小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　作業 ：P

　　補充作業 ：

　　1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別：

　　氫    氣

　　氧   氣

　　實驗室室制取

　　氣體的藥品

　　化學反應方

　　程     式

　　儀     器

　　實驗步驟

　　收集方法

　　檢驗方法

　　注意事項

　　初三化學教案：

　　第三節：氫氣的實驗室制法

　　教學目的

　　1、掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項

　　2、理解置換反應概念及應用。

　　3、了解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　教學重點

　　1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作

　　2、學會氫氣檢驗和驗純

　　教學難點 

　　復習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。

　　我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序，本節學習氫氣的實驗室制法也按著這個順序進行。

　　閱讀課本回答下列問題：

　　一、制取氫氣的藥品：

　　（實驗）鎂 鐵  鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：

　　化學反應方程式：

　　Mg+H2SO4 ===MgSO4  +H2 ↑

　　Fe+H2SO4 ===FeSO4  +H2 ↑

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　強調反應的速度和制取氫氣的藥品：

　　以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。

　　原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-    原子團在許多化學反應里當作一個整體。

　　置換反應：定義：

　　注意：反應的特征：反應前后都有單質存在。

　　二、反應原理

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　三、儀器裝置

　　見課本：適用于反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）

　　四、收集方法：根據氫氣的物理性質

　　排水法和向下排空氣法收集

　　五、檢驗及操作：

　　點燃：發出淡藍色火焰

　　六、驗純：

　　七、注意事項：

　　1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）

　　2導氣管稍露出橡皮塞。

　　3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的氣體從長頸漏  ）

　　4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。

　　小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　作業 ：P

　　補充作業 ：

　　1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別：

　　氫    氣

　　氧   氣

　　實驗室室制取

　　氣體的藥品

　　化學反應方

　　程     式

　　儀     器

　　實驗步驟

　　收集方法

　　檢驗方法

　　注意事項

3.3 氫氣的實驗室制法 篇7

　　第三章 水 氫

　　第三節 氫氣的實驗室制法

　　教學目的 知識；了解并認識原子團;理解置換反應概念；掌握實驗室制取氫氣的原理和方法，學會用排水法和向下排空氣法收集氫氣。

　　能力；通過實驗室制取氫氣的反應原理、儀器裝置和氫氣的收集方法，對學生進行分析、推理和思維能力的培養。

　　思想教育；對學生進行化學史教育。

　　重點難點 氫 氣和實驗室制法、置換反應。

　　教學方法 談話法、實驗啟發法。

　　教學用品 儀器：試管、鐵架臺、漏斗、長頸漏斗、帶單孔塞的導管。

　　藥品：鋅粒、銅片、鎂片、鐵片、稀硫酸、稀鹽酸。

　　其它：火柴。

　　教學過程 

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　【引入】早在16世紀，瑞士醫藥學家帕拉塞斯就發現鐵屑放在硫酸中有氣體生成并可以燃燒，叫做“可燃性空氣”。

　　實驗室就是用金屬和酸反應來制氫氣的。

　　【演示實驗】是否所有金屬都能與酸反應生成氫氣呢？怎樣證明有氫氣生成呢？請同學們看實驗

　　【投影】課堂練習一（見附1）

　　指導學生做練習一

　　觀察并填寫實驗記錄：

　　A：稀硫酸 色 體。銅片 色 體。放在稀硫酸中 。

　　B：鐵片_________色__________體。放在稀硫酸中_______，把燃著的木條放在試管口__________。

　　C：鋅粒_______色_______體。放在稀硫酸中_________，把燃著的木條放在試管口________。

　　D：鎂條_______色________體。放在稀硫酸中____________，把燃著木條放在試管口___________

　　簡介氫氣的發現。對學生進行化學史教育。

　　引入新課

　　許多金屬能與酸反應，通過實驗現象，讓同學比較在實驗室用什么金屬比較好。

　　【實驗】取C試管內液體至蒸皿中，加熱蒸干觀察硫酸鋅。

　　實驗記錄：

　　硫酸鋅溶液___________色__________體。硫酸鋅晶體______色________體。

　　使同學認識硫酸鋅晶體。

　　回顧實驗室制氧氣用何藥品？用何裝置？應注意什么？

　　（提問后打出投影片）

　　【提問】制氫氣用些套裝置行不行？如何改進？

　　回憶并回答

　　思考后回答

　　復習實驗室制氧氣，引出實驗室制氫氣裝置，達到以對比法加強記憶。

　　訓練想象力

　　【展示】制氫氣的一種裝置

　　觀察、思考與制氧氣裝置的不同。

　　分析氫氣制取裝置，及注意事項。

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　【提問】為能隨時加酸，不打開塞子，請同學們設計一下如何改進裝置？

　　【提問】上圖中A、B兩套裝置哪個好？為什么？你制氫氣時選用哪套裝置？在制氫氣時應注意什么？

　　分析這套裝置適合塊狀固體

　　不加熱        氣體

　　思考并提出設計方案。

　　討論后回答

　　B裝置好，優點是能隨時加酸。

　　A裝置雖能隨時加酸，但氫氣可從漏斗逸出。

　　提高思維能力。

　　通過討論加深理解和記憶。

　　回答實驗室收集氧氣的方法。

　　【分析】介紹氫氣的密度和溶解性，分析氫氣收集方法。

　　氫氣密度最小，用何方法收集？

　　氫氣難溶于水，用何方法收集？

　　并進行演示，分析兩種方法哪個方法為最佳方法？

　　【提問】有A、B兩瓶氣體放置在桌上，哪瓶是氫氣正確的放置方法？為什么？

　　回答問題；實驗室收集氧氣用_______法，因為氧 氣_______。還可用________法，因為氧氣_______。 實驗收集氫氣用_______法，因為氫氣______。還可用______法，因為氫氣_______。

　　思考并回答問題。

　　通過氧氣收集方法的復習，由同學根據氫氣性質分析出氫收集方法。

　　對比加深記憶

　　提問思維能力

　　【過渡】是否必須使用稀硫酸呢？

　　猜想

　　培養想象能力

　　【實驗】以干杯代替稀硫酸制取并檢驗氫氣

　　記錄：

　　A.鹽酸______色________體。與鐵反應現象。_______

　　B.鹽酸與鋅反應現象_____。

　　C.鹽酸與鎂反應現象______。

　　制氫氣可用稀硫酸還可用稀鹽酸。

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　寫出A、B、C三個化學反應的文字表達式。

　　【回顧并提問】什么叫化合反應？什么叫分解反應？

　　分析鐵、鋅、鎂分別與稀硫酸、稀鹽酸的反應屬于化合化應還是分解反應？提出置換反應的概念。

　　【投影】課堂練習二（見附2）

　　指導學生做練習二

　　回答問題：

　　_________叫化合反應。舉一例。__________叫分解反應。舉一例。

　　看書：置換反應概念，并找出關鍵詞語。

　　做練習二

　　導出置換反應的概念。

　　提高分析問題能力，逐步完成知識到能力的轉化。

　　【簡介原子團】硫酸（ ）中 叫硫酸根；硝酸（ ）中 叫硝酸根；氫氧化鈉（ ）中OH叫氫氧根；碳酸鈉（ ）中 叫碳酸根。

　　在化學反應里它們作為一個整體參加反應像一個原子一樣。

　　【投影】課堂練習三（見附3）

　　指導學生完成課堂練習三

　　識記

　　做練習三

　　認識原子團

　　在反饋練習中提高學生的記憶。

　　及時鞏固。

　　【投影】隨堂檢測（見附5）

　　獨立完成

　　及時反饋

　　附1：課堂練習一寫出下列反應的文字表達式，在反應物、生成物名稱下寫出相應的化學式。 鐵+硫酸── 鋅+硫酸── 鎂+硫酸── 實驗室制氫氣你選用______和_______，原因是 。

　　附2：課堂練習二寫出下列各化學反應的文字表態式，并注明基本類型。 鐵在氧氣中燃燒。 加熱氯酸鉀和二氧化猛的混合物制氧氣。 鋅和稀硫酸反應制氫氣。 下列反應中不屬于置換反應的是 （ ） 根據下列裝置圖回答：（填序號） 寫出圖中標有①~④序號的儀器名稱：

　　① ，② ，③ ④實驗室制備并收集氫氣的裝置是 。制備并收集氧氣的裝置是 。 下圖是某同學設計制取氫氣的裝置，有三處錯誤，請指出錯誤會造成的后果，并加以改正。

　　附3課堂練習三在下列化學式中原子團下畫橫線，并寫出原子團名稱。

　　化學式

　　原子團名稱

　　下列各級物質中有相同原子團的是 （ ）

　　（A） 和 （B） 和

　　（C） 和 （D） 和

　　附4：課堂練習答案（1）鐵+ 硫酸→ 硫酸亞鐵+ 氫氣

　　（Fe） 鋅+ 硫酸→ 硫酸鋅+ 氫氣

　　(Zn) 鎂+ 硫酸→ 硫酸鎂+ 氫

　　( ) 鋅 稀硫酸 速率適中，氣體純凈。 （1）鐵+氧氣

　　四氧化三鐵 （2）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣 分解反應 鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣 置換反應 4 .B、C 5.（1）試管 酒精燈

　　鐵架臺 集氣瓶 （2）B、E A、E或D （6）（略） K Ca

　　硫酸根 硝酸根 氫氧根 碳酸根A

　　附5：隨堂檢測實驗室制氫氣選用的一組藥品是 （ ） 鋅粒與濃硫酸 （B）鋅粒與濃鹽酸

　　（C）鋅粒與硝酸 （D）鋅粒與稀硫酸實驗室制氫氣，若用鋅與稀硫酸恰好完全反應，反應后將試管內液體蒸干，得到的物質是 （ ） 白色固體 （B）硫酸鋅 （C）黑色粉末 （D）硫酸和鋅 下列物質中屬于混合物的是 （ ） 氫氣 （B）氧氣 （C）水蒸氣 （D）空氣 實驗室收集氫氣的最佳方法是 排水法 （B）向下排空氣法 向上排空氣法 （D）以上各方法均可以

3.3 氫氣的實驗室制法 篇8

　　教學目標

　　1.知識 目標:掌握實驗室制取氫氣的藥品、反應原理和方法 、儀器裝置、收集方法理解轉換反應概念及應用;通過實驗 的操作培養學生 的基本技能、技巧。

　　2.能力培養:通過實驗 室制取氫氣的學習,對學生進行分析、扒理、抽象思維能力和假冒新能力的培養。

　　3.科學品質:通過不同的衩通俗內容 的操作 ,培養學生 對待途學要有來嚴謹求實的太度。

　　教學重點、難點

　　1.重點:掌握實驗室制取氫氣的反應原理和基本操作。

　　2.難點:原子團的概念、。

　　實驗準備

　　演示實驗:見課本50面[實驗3-3][實驗 3-7]

　　補充實驗:鎂、鐵分別與稀hso 反應,并檢驗h 的生成。

　　教學用品 試管、水槽、導秘、鐵架臺、玻片、鋅粒、鐵釘、鎂條、稀h2so4、投影儀等。

　　教學過程

　　一、復習提問

　　(提問)寫出電解水的文字表達式?如何用化學方法證明電解水生成了氫氣和氧氣?

　　二、引入新課

　　(講解)我們已經知道了水 氫氣 氧氣,其中有氫氣生成,它是由氫元素組成的音質同。由于氫氣的密度在所有氣體中最"輕",所以需用到氫氣。但由于電解水得到氫氣需消耗的電能較大,故不采用這種方法,那么實驗室用了什么方法呢?

　　三、新課講授

　　(講解)在實驗中常用稀h2so4反應來制取氫氣

　　1.實驗藥品

　　(實驗)課本50頁[實驗3-3]

　　(觀察)鋅跟稀硫酸反應放出的氣體可以燃燒,這是氫氣。

　　(實驗)見補充實驗

　　(觀察)鎂跟稀硫酸反應劇烈,速度快,放出氫氣;鐵跟稀硫酸反應速度慢,也放出氫氣。

　　(小結)鎂、鋅、鐵跟稀硫酸反應均有氣體生成,經檢驗是氫氣。但這三種金屬與酸反應的劇烈程度不同,鎂反應速度 快,鐵反應速度 慢,只有鋅粒反慶速度 適中。所以實驗 室常 用鋅粒和稀hso反慶來制取氫氣。

　　(板演) zn h2so4--znso4 h2↑………………………①

　　mg h2so4--mgso4 h2↑……………………②

　　fe h2so4--feso4 h2↑………………………③

　　(講解)由一述實驗得知,實驗室常用鋅粒和稀h2so4反應制取氫氣。鋅粒也可以與鹽酸反應制取氫氣。

　　(板書)zn hcl→zncl2 h2↑………………………④

　　(提問)以上出現在黑板上的①-④四個化學反應,屬于哪 種基本反應類型?是化合反應還是分解反應?為什么?

　　(分析)分析、討論化合與分解反應的特點及①-④四個化學反應式的共同點,從而引出置換反應、原子團的概念。

　　(1)置換反應:由一種單質跟一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。①-④四個反應有一個共同點,都是一種金屬(zn或mg或fe)跟一種化合物(h2so4或hcl)起反應,生成另一種單質(h2)和另一種化合物(znso4或mgso4或zncl2)。所以①-④均屬于置換反應

　　(2)原子團:在zn 與h2so4反應前后h2so4和生成的znso 4中均有"so4",讀作"硫酸根",它在許多化學反應中,作為一個整體參加反應,就好像一個原子一樣,這樣的原子集團叫做原子團。

　　(討論)常見的原子團有哪些?分別讀作什么?

　　(小結)常 見的原子團有(畫橫線部分):kclo3、kmno4、cu2(oh)2co3、nh4 no3和h2so4,它們分別讀作氯酸根、高錳酸根、氫氧根、碳酸根、銨根、硝酸根和硫酸根等。一般說來,一種原團不能單獨構成物質。

　　2.實驗裝置

　　(介紹)簡易發生裝置(帶有導氣管的試管),并向學生出示該套簡易裝置。說明該 裝置的使用范圍。

　　(小結)凡是固體反應且反慶不需加熱的都可以用套簡易裝置。(見課本50頁圖3-6)

　　簡介啟普發生器。

　　3.收集方法

　　(提問氫氣的收集方法與氧氣的收集方法一樣嗎?為什么?)

　　(小結)用排水法或向下排空氣法收集。(教師作演示實驗 )

　　(注意)為了防止氫氣向空氣中逸散,充滿氫氣的容器應蓋好并把口朝下放置。

　　四、鞏固練習

　　1.典例分析

　　例1.實驗室制取氫氣最好選用

　　a.鎂和稀h2so4 b.鋅和稀硫酸 c.鐵和稀鹽酸

　　d.鋅和稀hcl e.鋅和稀硝酸 f.鐵和濃硫酸

　　(分析)實驗室制備氫氣,一般要求產生氣體的速度要適中,鎂反應速度太快,不易控制,且鎂價格也高;鐵反應速度太慢;鋅反應速度適中,所以金屬選用鋅最好。鹽酸有揮發性會使生成的氣體中混有氯化氫氣體,濃硫酸有氧化性和金屬反應不生成氫氣,反以酸應選稀h2so4最好。(答案:b)

　　例2在下列各組物質中含有相同原子團的一組是

　　a.kclo3和kcl b.kmno4和k2mno4

　　c.mno2和co2 d.znso4和k2so4

　　(分析)a項kclo3中原子團是clo3,而kcl中沒有原子團;b項kmno4和k2mno4中表面看都含有相同的原子團(mno4),但實質上kmno4中原子團(mno4)叫高錳酸根,k2mno4中的原子團(mno4)叫作錳酸根;c項中兩種物質均沒有原子團;只有d項中兩種物質中都有相同的原子團so4(硫酸根),所以選擇d。

　　2.課堂練習

　　(練習)指出下列化學反應中,哪些屬于化合反應?哪些屬于分解反應?哪些屬于置換反應?

　　(1)c o2 co2 (2)h2 cuo cu h2o

　　(3)kclo3 kcl o2 (4)fe cuso4=cu feso4

　　(5)ch4 o2 co2 h2o

　　(6)kmno4 k2mno4 mno2 o2

　　(提示:屬于化合反應:(1)分解反應:(3)(6)置換反應:(2)(4))

　　五、歸納小結

　　1.掌握氫氣的實驗室制法(實驗藥品、原理、裝置、收集)。

　　2.掌握制取氫氣的簡易裝置。

　　3.掌握置換反應及應用,了解原子團概念。

　　六、作業布置

　　1.課本習題:2、3。

　　2.課時作業設計:第二大題。

　　七、板書設計

　　第三節 氫氣實驗 室制法。

　　一、實驗藥品:鋅粒與稀h2so4或鹽酸。

　　二、反應原理: zn h2so4→znso4 h2↑

　　zn hcl→zncl2 h2↑

　　1.置換反應:見課本第51頁。

　　2.原子 團:掌握以下學見的原子團名稱(畫線為原子團)

　　h2 so4 na oh n

　　h4 no3

　　(硫酸根) (氫氧根) (銨根)(硝酸根)

　　na2 co3 k clo3

　　(碳酸根) (氯酸根)

　　三、實驗裝置:見課本第50頁[圖3-6]

　　四、收集方法:用向下排空氣法或排水法收集

3.3 氫氣的實驗室制法 篇9

　　教學目的

　　1、掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項

　　2、理解置換反應概念及應用。

　　3、了解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　教學重點

　　1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作

　　2、學會氫氣檢驗和驗純

　　教學難點 

　　復習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。

　　我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序，本節學習氫氣的實驗室制法也按著這個順序進行。

　　閱讀課本回答下列問題：

　　一、制取氫氣的藥品：

　　（實驗）鎂 鐵  鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：

　　化學反應方程式：

　　Mg+H2SO4 ===MgSO4  +H2 ↑

　　Fe+H2SO4 ===FeSO4  +H2 ↑

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　強調反應的速度和制取氫氣的藥品：

　　以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。

　　原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-    原子團在許多化學反應里當作一個整體。

　　置換反應：定義：

　　注意：反應的特征：反應前后都有單質存在。

　　二、反應原理

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　三、儀器裝置

　　見課本：適用于反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）

　　四、收集方法：根據氫氣的物理性質

　　排水法和向下排空氣法收集

　　五、檢驗及操作：

　　點燃：發出淡藍色火焰

　　六、驗純：

　　七、注意事項：

　　1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）

　　2導氣管稍露出橡皮塞。

　　3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的氣體從長頸漏  ）

　　4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。

　　小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　作業 ：P

　　補充作業 ：

　　1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別：

　　氫    氣

　　氧   氣

　　實驗室室制取

　　氣體的藥品

　　化學反應方

　　程     式

　　儀     器

　　實驗步驟

　　收集方法

　　檢驗方法

　　注意事項

　　[1] [2] [3] 下一頁  

3.3 氫氣的實驗室制法 篇10

　　教學目的

　　1、掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項

　　2、理解置換反應概念及應用。

　　3、了解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　教學重點

　　1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作

　　2、學會氫氣檢驗和驗純

　　教學難點 

　　復習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。

　　我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序，本節學習氫氣的實驗室制法也按著這個順序進行。

　　閱讀課本回答下列問題：

　　一、制取氫氣的藥品：

　　（實驗）鎂 鐵  鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：

　　化學反應方程式：

　　Mg+H2SO4 ===MgSO4  +H2 ↑

　　Fe+H2SO4 ===FeSO4  +H2 ↑

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　強調反應的速度和制取氫氣的藥品：

　　以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。

　　原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-    原子團在許多化學反應里當作一個整體。

　　置換反應：定義：

　　注意：反應的特征：反應前后都有單質存在。

　　二、反應原理

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　三、儀器裝置

　　見課本：適用于反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）

　　四、收集方法：根據氫氣的物理性質

　　排水法和向下排空氣法收集

　　五、檢驗及操作：

　　點燃：發出淡藍色火焰

　　六、驗純：

　　七、注意事項：

　　1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）

　　2導氣管稍露出橡皮塞。

　　3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的氣體從長頸漏  ）

　　4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。

　　小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　作業 ：P

　　補充作業 ：

　　1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別：

　　氫    氣

　　氧   氣

　　實驗室室制取

　　氣體的藥品

　　化學反應方

　　程     式

　　儀     器

　　實驗步驟

　　收集方法

　　檢驗方法

　　注意事項

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3.3 氫氣的實驗室制法 篇11

　　一.知識教學點1.實驗室利用金屬和酸反應制取氫氣的反應原理。2.置換反應。3.用排水法和向下空氣法收集氫氣的方法。4.原子團的含義。二.重、難點    1.重點：實驗室制取氫氣的反應原理和基本操作。    2.難點：置換反應的理解。三.教學步驟(一)明確目標1.使學生掌握實驗室利用金屬和酸反應制取氫氣的反應原理。2.使學生理解置換反應。3.學習用排水法和向下空氣法收集氫氣的方法。4.使學生了解原子團的含義。(二)整體感知本節從實驗室制取氫氣的反應原理入手，通過討論，確定了實驗室制取氫氣的實驗裝置和收集氫氣的方法。完整的闡述了實驗室制取氫氣的全過程，對學生來講是一個完整的實驗體系，對學生進行分析推理等思維的發展來說是很好的教材。此外，課本又從幾個實驗入手歸納總結出了置換反應。這樣可以使學生對置換反應、分解反應、化合反應進行對比加深理解。    另外，本節選學部分還介紹了啟普發生器。此部分可以由學生在課下閱讀，也可以在課上展示，使學生對它的結構、原理、適用范圍有較深刻的了解。(三)教學過程[新課引入]：前面我們學習了水的組成，知道了水在直流電的作用下會分解出氫氣，那么，它為什么叫做氫氣呢？這是因為氫氣是在相同條件時，在所有氣體中密度最小的氣體，也就是說，它是最輕的氣體，因此，它的中文名稱為氫，其含義為成水元素。早在16世紀，人們就已經發現了這種氣體，但是人們并沒有把它作為一種新的元素，而把它叫做可燃空氣。直到18世紀，拉瓦錫才通過許許多多的實驗證明了它是一種新的元素，它形成的單質是氫氣。[講解]：那么，氫氣是如何制取的呢？今天我們就學習氫氣的制法。[板書]：一.氫氣的制法[講解]：在上節課我們看到了電解水可以產生氫氣，但是應當注意這種方法需要消耗大量的電能，所以成本較高，不適合在工業上大量生產氫氣。在工業上，通常利用一些非常廉價的原料來制取氫氣，常常是利用天然氣或水煤氣為原料來制取氫氣的。[板書]：1.工業制法          原料：天然氣(主要成分為甲烷ch4)。                水煤氣(主要成分為一氧化碳co和氫氣h2)。[講解]：在實驗室中是如何制取氫氣的呢？這是我們今天要解決的主要內容。[板書]：2.實驗室制法[講解]：實驗室制取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來制取氫氣的。[板書]：（1）反應原理：金屬與酸的反應[實驗]：演示實驗3－3：鋅與硫酸的反應。[教師活動]：組織學生觀察實驗現象，講解實驗步驟及操作要求。[觀察現象]：產生可燃性氣體，反應后的液體蒸干后得到白色固體。[討論]：氣體和白色固體分別是什么？[小結]：可燃性氣體為氫氣，反應后的白色固體為硫酸鋅。[板書]：實驗3－3：鋅與硫酸的反應現象：① 產生可燃性氣體。② 反應后的液體蒸干后得到白色固體。        反應表達式：鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣                    zn + h2so4 → znso4 + h2[講解]：根據剛才實驗3－3我們可以知道制取氫氣簡單的實驗裝置可以由試管、單孔橡皮塞和導管三部分組成。[板書]：（2）實驗裝置：試管、單孔橡皮塞和導管[提問]：根據生成氫氣的狀態，密度等，你認為用什么方法收集氫氣比較合適？(提示：氫氣難溶于水)[總結板書]：（3）收集方法① 向下排空氣法（氫氣密度小于空氣）② 排水法（氫氣難溶于水）[演示實驗]：氫氣的制法，并且用兩種方法收集。[注意]：充滿氫氣的容器應蓋好并把口向下放置。[教師活動]：組織學生找出制氫氣的簡易裝置的缺點。[講解]：有時為了能夠不斷地得到氫氣，并且使用的量較大時，我們利用了另一種實驗室常用的儀器叫做啟普發生器來制取氫氣。[板書]：（4）啟普發生器[教師活動]：指導學生閱讀課本第50－51頁有關內容。[展示]：啟普發生器。[講解]：我們在制取氫氣時除了可以利用鋅和硫酸反應外，還可以利用其他金屬和酸的反應來制取氫氣。[實驗]：鎂與硫酸的反應，鐵與鹽酸的反應。[觀察現象]：都產生了氧氣。[總結板書]：化學反應表達式：鎂 + 硫酸 → 硫酸鎂 + 氫氣            mg + h2so4 → mgso4 + h2鐵 + 鹽酸 → 氯化亞鐵 + 氫氣         fe +  hcl → fecl2 + h2[提問]：觀察制取氫氣的三個反應，判斷它們屬于哪一種反應類型？有什么特點？[結論]：這三個反應既不屬于分解反應，又不屬于化合反應，這些反應是一類新的反應類型。[板書]：二.置換反應1.反應的特點：     （1）反應物有兩種：一種單質，一種化合物。     （2）產物也有兩種：一種單質，一種化合物。[師生活動]：根據置換反應的特點，給置換反應下一個定義。[板書]：2.置換反應的定義：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。[講解]：在硫酸分子中，一個硫原子和四個氧原子結合成的so4，在反應前后沒有變化，我們把硫酸中沒有變化的so4叫做原子團，稱為硫酸根。[板書]：3.原子團：mno4(高錳酸根)、so4(硫酸根)、po4(磷酸根)no3(硝酸根)、clo3(氯酸根)、co3(碳酸棍)，oh(氫氧根)、nh4(銨根)等都叫做原子團。[講解]：應牢記常用原子團的符號，記憶的方法可以采用韻語記憶：[板書]：原子團，不難記，銨根nh4酸根先記錳、硫、磷，符號后面添“o4”酸根再記硝、氯、碳，符號后面添“o3”[練習]：完成教材第52頁第1題。(四)總結、擴展 本節內容我們主要學習了氫氣的實驗室制法和置換反應，氫氣的實驗室制法我們應該學會利用反應原理確定反應裝置，利用產物特點確定收集方法。并且應掌握實驗室制取氫氣的反應表達式和實驗操作。對于置換反應我們應當學會根據反應物的特點和產物的特點判斷反應類型。到現在為止我們已經學習了三個基本反應類型，下面我們對這三個反應類型進行一下總結： 化合反應：a + b → ab (多變一) 分解反應：ab → a + b (一變多) 置換反應：a + bc → b + ac (單質+化合物→單質+化合物)四.布置作業：教材第52頁第2、3題。

3.3 氫氣的實驗室制法 篇12

　　教學目的 知識；了解并認識原子團;理解置換反應概念；掌握實驗室制取氫氣的原理和方法，學會用排水法和向下排空氣法收集氫氣。

　　能力；通過實驗室制取氫氣的反應原理、儀器裝置和氫氣的收集方法，對學生進行分析、推理和思維能力的培養。

　　思想教育；對學生進行化學史教育。

　　重點難點 氫 氣和實驗室制法、置換反應。

　　教學方法 談話法、實驗啟發法。

　　教學用品 儀器：試管、鐵架臺、漏斗、長頸漏斗、帶單孔塞的導管。

　　藥品：鋅粒、銅片、鎂片、鐵片、稀硫酸、稀鹽酸。

　　其它：火柴。

　　教學過程 

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　【引入】早在16世紀，瑞士醫藥學家帕拉塞斯就發現鐵屑放在硫酸中有氣體生成并可以燃燒，叫做“可燃性空氣”。

　　實驗室就是用金屬和酸反應來制氫氣的。

　　【演示實驗】是否所有金屬都能與酸反應生成氫氣呢？怎樣證明有氫氣生成呢？請同學們看實驗

　　【投影】課堂練習一（見附1）

　　指導學生做練習一

　　觀察并填寫實驗記錄：

　　A：稀硫酸 色 體。銅片 色 體。放在稀硫酸中 。

　　B：鐵片_________色__________體。放在稀硫酸中_______，把燃著的木條放在試管口__________。

　　C：鋅粒_______色_______體。放在稀硫酸中_________，把燃著的木條放在試管口________。

　　D：鎂條_______色________體。放在稀硫酸中____________，把燃著木條放在試管口___________

　　簡介氫氣的發現。對學生進行化學史教育。

　　引入新課

　　許多金屬能與酸反應，通過實驗現象，讓同學比較在實驗室用什么金屬比較好。

　　【實驗】取C試管內液體至蒸皿中，加熱蒸干觀察硫酸鋅。

　　實驗記錄：

　　硫酸鋅溶液___________色__________體。硫酸鋅晶體______色________體。

　　使同學認識硫酸鋅晶體。

　　回顧實驗室制氧氣用何藥品？用何裝置？應注意什么？

　　（提問后打出投影片）

　　【提問】制氫氣用些套裝置行不行？如何改進？

　　回憶并回答

　　思考后回答

　　復習實驗室制氧氣，引出實驗室制氫氣裝置，達到以對比法加強記憶。

　　訓練想象力

　　【展示】制氫氣的一種裝置

　　觀察、思考與制氧氣裝置的不同。

　　分析氫氣制取裝置，及注意事項。

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　【提問】為能隨時加酸，不打開塞子，請同學們設計一下如何改進裝置？

　　【提問】上圖中A、B兩套裝置哪個好？為什么？你制氫氣時選用哪套裝置？在制氫氣時應注意什么？

　　分析這套裝置適合塊狀固體

　　不加熱        氣體

　　思考并提出設計方案。

　　討論后回答

　　B裝置好，優點是能隨時加酸。

　　A裝置雖能隨時加酸，但氫氣可從漏斗逸出。

　　提高思維能力。

　　通過討論加深理解和記憶。

　　回答實驗室收集氧氣的方法。

　　【分析】介紹氫氣的密度和溶解性，分析氫氣收集方法。

　　氫氣密度最小，用何方法收集？

　　氫氣難溶于水，用何方法收集？

　　并進行演示，分析兩種方法哪個方法為最佳方法？

　　【提問】有A、B兩瓶氣體放置在桌上，哪瓶是氫氣正確的放置方法？為什么？

　　回答問題；實驗室收集氧氣用_______法，因為氧 氣_______。還可用________法，因為氧氣_______。 實驗收集氫氣用_______法，因為氫氣______。還可用______法，因為氫氣_______。

　　思考并回答問題。

　　通過氧氣收集方法的復習，由同學根據氫氣性質分析出氫收集方法。

　　對比加深記憶

　　提問思維能力

　　【過渡】是否必須使用稀硫酸呢？

　　猜想

　　培養想象能力

　　【實驗】以干杯代替稀硫酸制取并檢驗氫氣

　　記錄：

　　A.鹽酸______色________體。與鐵反應現象。_______

　　B.鹽酸與鋅反應現象_____。

　　C.鹽酸與鎂反應現象______。

　　制氫氣可用稀硫酸還可用稀鹽酸。

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　寫出A、B、C三個化學反應的文字表達式。

　　【回顧并提問】什么叫化合反應？什么叫分解反應？

　　分析鐵、鋅、鎂分別與稀硫酸、稀鹽酸的反應屬于化合化應還是分解反應？提出置換反應的概念。

　　【投影】課堂練習二（見附2）

　　指導學生做練習二

　　回答問題：

　　_________叫化合反應。舉一例。__________叫分解反應。舉一例。

　　看書：置換反應概念，并找出關鍵詞語。

　　做練習二

　　導出置換反應的概念。

　　提高分析問題能力，逐步完成知識到能力的轉化。

　　【簡介原子團】硫酸（ ）中 叫硫酸根；硝酸（ ）中 叫硝酸根；氫氧化鈉（ ）中OH叫氫氧根；碳酸鈉（ ）中 叫碳酸根。

　　在化學反應里它們作為一個整體參加反應像一個原子一樣。

　　【投影】課堂練習三（見附3）

　　指導學生完成課堂練習三

　　識記

　　做練習三

　　認識原子團

　　在反饋練習中提高學生的記憶。

　　及時鞏固。

　　【投影】隨堂檢測（見附5）

　　獨立完成

　　及時反饋

　　附1：課堂練習一寫出下列反應的文字表達式，在反應物、生成物名稱下寫出相應的化學式。 鐵+硫酸── 鋅+硫酸── 鎂+硫酸── 實驗室制氫氣你選用______和_______，原因是 。

　　附2：課堂練習二寫出下列各化學反應的文字表態式，并注明基本類型。 鐵在氧氣中燃燒。 加熱氯酸鉀和二氧化猛的混合物制氧氣。 鋅和稀硫酸反應制氫氣。 下列反應中不屬于置換反應的是 （ ） 根據下列裝置圖回答：（填序號） 寫出圖中標有①~④序號的儀器名稱：

　　① ，② ，③ ④實驗室制備并收集氫氣的裝置是 。制備并收集氧氣的裝置是 。 下圖是某同學設計制取氫氣的裝置，有三處錯誤，請指出錯誤會造成的后果，并加以改正。

　　附3課堂練習三在下列化學式中原子團下畫橫線，并寫出原子團名稱。

　　化學式

　　原子團名稱

　　下列各級物質中有相同原子團的是 （ ）

　　（A） 和 （B） 和

　　（C） 和 （D） 和

　　附4：課堂練習答案（1）鐵+ 硫酸→ 硫酸亞鐵+ 氫氣

　　（Fe） 鋅+ 硫酸→ 硫酸鋅+ 氫氣

　　(Zn) 鎂+ 硫酸→ 硫酸鎂+ 氫

　　( ) 鋅 稀硫酸 速率適中，氣體純凈。 （1）鐵+氧氣

　　四氧化三鐵 （2）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣 分解反應 鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣 置換反應 4 .B、C 5.（1）試管 酒精燈

　　鐵架臺 集氣瓶 （2）B、E A、E或D （6）（略） K Ca

　　硫酸根 硝酸根 氫氧根 碳酸根A

　　附5：隨堂檢測實驗室制氫氣選用的一組藥品是 （ ） 鋅粒與濃硫酸 （B）鋅粒與濃鹽酸

　　（C）鋅粒與硝酸 （D）鋅粒與稀硫酸實驗室制氫氣，若用鋅與稀硫酸恰好完全反應，反應后將試管內液體蒸干，得到的物質是 （ ） 白色固體 （B）硫酸鋅 （C）黑色粉末 （D）硫酸和鋅 下列物質中屬于混合物的是 （ ） 氫氣 （B）氧氣 （C）水蒸氣 （D）空氣 實驗室收集氫氣的最佳方法是 排水法 （B）向下排空氣法 向上排空氣法 （D）以上各方法均可以